VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
A． | B． | C． | D． |
C
解析试题分析：根据混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀，则
SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓
bmol bmol
根据加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出，则
NH4+ ＋ OH－
NH3↑＋H2O
amol amol
又因为溶液不显电性，所以由电荷守恒可知，原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（a－2b）mol
所以硝酸铵的浓度是
，所以答案选C。
考点：考查物质的量浓度的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测其中含有
，并设计实验进行验证，同时设计实验探究该化肥中的阴离子。
(2)①验证和探究①
的验证：取少量固体药品于试管中，然后__________________。
②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
结论：甲同学认为该化肥主要成分为(NH4)2CO3乙同学认为该化肥主要成分为NH4HCO3你认为该化肥主要成分为______________________。请你设计实验验证你的结论：
(3)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后进行评价：
方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案(二)：准确称量一定质量(设Ag)的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积(设所测体积为标况下体积)VL。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案(若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称)
方案(一)：_________________________________________________________。
方案(二)：_________________________________________________________。
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