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    5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5 NA个、原子数是1.5 NA个．

    分析 根据N=nNA计算臭氧分子数目，每个臭氧分子含有3个氧原子，氧原子数目为臭氧分子数目的3倍．

    解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5mol×NAmol-1=0.5 NA，每个臭氧分子含有3个氧原子，则含有氧原子数目为3×0.5 NA=1.5 NA，
    故答案为：0.5 NA；1.5 NA．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系右图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BD（填序号）．
    A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填序号）．
    A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．SO32-中心原子的价层电子对数为4；根据价层电子对互斥理论可知 SO32-VSEPR构型为正四面体； SO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2比1mol N2的分子的个数多NA
    B．1mol氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
    D．1mol氨气中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
    （4）已知25℃时：
    难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为[2.7，6）时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（　　）
    A．属于置换反应
    B．属于氧化还原反应
    C．属于离子反应
    D．1molFe参加反应失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　   b．加入催化剂　  c．缩小容器体积　  d．增加H2的浓度　  e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75，平衡时CO的转化率为75%．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是DE（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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