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    含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（　　）
    分析：等物质的量NaOH，消耗CH3COOH的物质的量相同，结合醋酸的pH越小，浓度小来解答．
    解答：解：含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，
    等物质的量NaOH，消耗CH3COOH的物质的量相同，
    则Va×ca=Vb×cb，
    为强酸时pH=2的酸其浓度等于pH=3的酸浓度的10倍，
    但醋酸为弱酸，则pH=2的酸其浓度大于pH=3的酸浓度的10倍，
    即ca＞10cb，所以Va＜10Vb，
    故选C．
    点评：本题考查酸碱中和，注意等物质的量的碱消耗的醋酸相同是解答的关键，明确酸的浓度越小，pH越大，电离程度越大即可解答，题目难度中等．
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    A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    下列图示与对应叙述相符合的是

    A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

    B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

    C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

    D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

     

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