Question

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO₂放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=　　．

   由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式　　

（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为　　克．

Answer 1

考点：

有关反应热的计算；热化学方程式．

分析：

（1）先根据质量求出物质的量，结合化学方程式计算对应量下反应放热，标注物质聚集状态和对应量的焓变，注意符合燃烧热概念的要求；

（2）依据盖斯定律计算得到；通常情况下水是液体，依据热化学方程式进行计算判断．

解答：

解：（1）5.7g汽油（主要成分为C₈H₁₈，相对分子质量为114）物质的量==0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热==5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C₈H₁₈（l）+O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5518KJ/mol，

故答案为：C₈H₁₈（l）+O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5518KJ/mol；

（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6KJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①﹣②×2得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6KJ/mol；

在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6KJ/mol；

2mol                       571.6KJ

X                           857.4KJ

解得X=3mol，需H₂的质量=3mol×2g/mol=6g，

故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6/mol；6．

点评：

本题考查了热化学方程式的书写，熟悉盖斯定律计算及其应用即可解答，题目难度中等．