在半导体生产或灭火剂的使用中.会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8.它们虽是微量的.有些确是强温室气体.下列推测不正确的是.A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能:N＜O＜F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F

略

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为：

(磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同)

交换后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：
⑴有2个滴定终点的原因是                                               。
⑵n的值为，写出计算依据                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（）

A．E、G、L、M都是10e微粒	B．L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色	D．E离子中，质子数一定大于中子数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各化合物的电子式错误的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）

A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族

B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素

C．该超导体材料耐酸腐蚀

D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序正确的是（　　）

A．固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．电离出氢离子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题