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    5．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如表所示：
    元素甲乙丙丁
    原子半径/nm0.1860.1020.1520.074
    主要化合价+1+6、-2+1-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强
    B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
    C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
    D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

    分析 由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
    A．第ⅠA族从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
    B．电解熔融NaCl来冶炼钠；
    C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；
    D．电子层数越多，离子半径越大．

    解答 解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
    A．甲为Na，丙为Li，则第ⅠA族从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强，故A正确；
    B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，不能用电解其盐溶液的方法冶炼而得，故B错误；
    C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
    D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
    D．铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（　　）
    A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
    B．氧元素与硫元素原子的最外层电子数相同，所以二者具有相似的化学性质
    C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
    D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中加入热的Na2CO3溶液，目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
    （4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是d（填字母）．
    a．稀硫酸     b．铁     c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液
    （5）操作甲的名称是电解，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　）
    A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
    B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
    C．在平衡状态时v溶解=v结晶=0
    D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）铜元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；铜离子的价电子排布图是；
    （2）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
    （3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体形，与SO42-属于等电子体的离子有PO43-、ClO4-；（试写两例）
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）
    A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．针对元素周期表中的短周期元素，回答下列问题：
    （1）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素名称为氧，其原子能量最低的电子层中共有2个电子；该元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族．
    （2）非金属性最强的元素的离子结构示意图为，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
    （3）最高正价和最低负价的代数和为6的元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

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