【题目】已知:2Fe + 3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
A.当a=0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当a=0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:1:3
D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
试题分析:n(Fe)==0.3mol,n(Br2)=0.3mol,由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知,反应后Fe过量,在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-;A.当a=0.1时,氯气不足,因Fe2+的还原性大于Br-,只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,反应后Fe2+还有剩余,故A正确;B.当a=0.45时,首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,此时Fe2+完全反应,消耗0.15molCl2,剩余0.3molCl2,进一步发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,又知Br-为0.6mol,则二者恰好反应,所以总方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B正确;C.若溶液中Br-有一半被氧化时,首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,此时Fe2+完全反应,消耗0.15molCl2,又知Br-为0.6mol,Br-有一半被氧化,则反应0.3mol,由方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,可知消耗0.15molCl2,则共消耗0.3mol氯气,则c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=0.3mol:0.3mol=0.6mol=1:1:2,故C错误;D.当0<a<0.15时,氯气不足,溶液中存在Fe2+和Fe3+,由电荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-),故D正确;故选C。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合物可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系。
(1)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式: 。
(2)戊的分子式为__________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式__________。
(3)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式_________。
(4)实验室配制庚溶液的是按方法是 。
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【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是
A、升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B、慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C、慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D、恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH+OH-NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
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【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体。
(3)称量。
①天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:(1g以下用游码):
②称量过程中NaOH晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意;需要洗涤烧杯2~3次是为了 。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。
(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有(填字母,下同);无影响的有。
A.称量时用生锈的砝码 |
B.将NaOH放在纸上称量 |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D.往容量瓶转移时有少量液体溅出 |
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥就用来配制溶液
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【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C.硫酸铁和明矾都可用于净水
D.Na2CO3可以与胃酸反应,可用Na2CO3治疗胃酸过多
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【题目】下列物质转换关系如下图,反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰,瓶口出现白雾。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种强腐蚀性的物质,则工业上生产甲的一般方法是______。(填序号)
A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________(写出一种即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,则在饱和氨水中加入少量石灰石,其反应的离子方程式是___________。
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