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    合成氨工业的核心反应是：
    N2（g）+3H2g
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3（g）；△H=QKJ?mol-1
    能量变化如图，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
     
    ；
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率
     
    ，该温度下的平衡常数K值
     
    ．若升高温度，K值变化
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气       B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                   D．分离出氨．
    考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变；
    （2）根据可逆反应的特点分析；
    （3）图象分析焓变，依据反应前后气体体积变化分析熵变；
    （4）根据化学方程式，依据化学平衡三段式列式进行计算，根据转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%，依据平衡常数概念计算得到；
    （5）根据化学平衡移动原理的有关知识来回答．
    解答： 解：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小；减小；
    （2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可逆反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ；
    故答案为：＜；当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但此反应不能进行到底，所以放热小于46.2kJ；
    （3）N2（g）+3H2g
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3（g）；△H=QKJ?mol-1 ，图象分析可知反应是放热反应△H＜0，反应前后是气体体积减小的 反应，△S＜0；
    故答案为：D；
    （4）根据化学方程式和三段式列式计算：
              N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    初始浓度； 0.6     0.45      0
    变化浓度：0.5     0.15    0.1
    平衡浓度：0.1     0.3      0.1
    该条件下H2的转化率=
    0.15mol/L
    0.45mol/L
    ×100%≈33.3%，
    平衡常数K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    =
    0．12
    0.1×0．33
    =3.7（L/mol）2
    反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
    故答案为：33.3%；3.7（L/mol）2；减小；
    （5）根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高 H2的转化率，平衡正向进行；
    A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；
    B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
    C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；
    D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，属于综合的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键．
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    ．

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    （1）若A是
     
    ，则B为
     
    ，C为
     
    ；写出单质A+化合物甲反应化学方程式
     

    （2）若A是
     
    ，则B为
     
    ，C为
     
    ；写出单质A+化合物甲反应-化学方程式
     

    （3）若A是
     
    ，则B为
     
    ，C为
     
    ；写出单质A+化合物甲反应化学方程式
     
    ．

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    ．
    （2）造成这种变化的原因是
     
    ．
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    ，首先要恢复的生物是
     
    ．

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    如图是元素周期表，其中有十种元素．请回答下列问题：

    （1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是
     
    ；写出元素 ⑩在周期表中的位置
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的溶液显
     
    （填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图
     
    ．
    （2）比较①③⑥的原子半径大小：
     
    （用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：
     
    （用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为
     
    ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为
     
    ．
    （5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气，原因是：
     
    （用离子方程式和简要的文字说明）
    （2）在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈
     
    色，原因是
     
    （用离子方程式表示），加热后颜色变
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）盐碱地（含较多Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO42H2O）可以降低土壤的碱性．试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：
     
    ；用石膏可以降低其碱性的反应原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中属于强电解质的是
     
    ，属于非电解质是
     

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    （2）写出⑧的电离方程式
     

    （3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
     
    ．

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    中学化学中的一些常见物质有下图转化关系．其中A、H为空气中主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，黑色的C属于氧化物，I是紫红色金属单质．X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）
    请回答下列问题．
    （1）F的化学式为
     
    ．
    （2）X的电子式为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
    B、碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
    C、青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效
    D、中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状

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