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    9．A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（　　）
    A．只有①②B．只有①②③④C．只有①②③D．全部

    分析 比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

    解答 解：①A比B容易与H2化合，可说明A比B的非金属性强，故正确；
    ②非金属性强的能置换出非金属性弱的，A原子能与B阴离子发生置换反应，可说明A比B的非金属性强，故正确；　
    ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以A的非金属性强，故正确；
    ④与某金属反应时，A原子得电子数目比B的多，不能比较非金属性的强弱，A易得电子才能说明A的非金属性强，故错误；　
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性的比较，注意归纳常见的非金属性比较的方法是解答此类习题的关键，侧重学生归纳整合知识的能力考查，注重学生的基础，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．
    （3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（用元素符号表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A基态原子2p能级有3个单电子
    B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
    C氢化物常用于刻蚀玻璃
    D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
    E原子序数等于C与D的原子序数之和
    （1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023 ．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
    （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）E2+的价层电子排布图为．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中的反应热（括号内）表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08mol•L-1，
    求（1）该反应的平衡常数．
    （2）2分钟内的H2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
    A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
    B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
    C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验不能（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl-．
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．
        A．该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
        B．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
        C．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
        D．该混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷的燃烧
    B．乙烯通入溴水中
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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