一定条件下.在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应:Fe(s)+ H2O+H2(g) ΔH＞0.在1000℃时.H2O与体系总压强(p)关系如图所示.(1)当反应达到平衡后.再向容器中加入铁粉和水蒸气.则平衡常数K . (填“增大 .“减小或“不变 ),升高温度.则K .(2)在1000℃时.若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气.达到平衡时.容器中c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋ H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g) ΔH＞0。在1000℃时，H₂O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H₂)＝______。

（1）不变增大（2）0.6mol/L

试题分析：
（1）平衡常数只与温度有关。
（2）根据H₂O(g)的平衡转化率是0.6，可以计算得到c(H₂)＝0.6mol/L

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
a．c ( H₂ )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数 K= 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．棕红色NO₂。加压后颜色先变深后变浅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g)

ClF₃(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H⁺

B．OH^-

C．K⁺

D．H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁ T₂,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L为。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时

增大