Question

12．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正＜v_逆
• B． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
• C． 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
• D． 反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

Answer 1

分析 A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T₂时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度；
B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同；
C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大；
D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应．

解答 解：A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T₂时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度，则平衡逆向移动，可知v_正＜v_逆，故A正确；
B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同，升高温度正向移动c（CO）减小，则平衡状态C的c（CO）小，故B错误；
C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大，可知若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂，故C正确；
D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，即CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查浓度与平衡的曲线，为高频考点，把握图象的意义、温度与浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意正反应为吸热反应，题目难度不大．