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    18．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．漂粉精B．氨气C．烧碱D．纯碱

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．制漂粉精的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反应中存在单质参加反应或生成，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
    【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    【实验探究一】制备亚硝酸钠
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
    （1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
    （2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
    （3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4          B．碱石灰        C．无水CaCl2        D．NaOH溶液
    【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗     B．锥形瓶洗净后未干燥     C．滴定终了仰视读数
    （5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
    （2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
    键长（pm）749212714198135101321
    键能（kJ/mol）436568432368464364391142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
    （1）写出双环戊二烯的分子式C10H12；
    （2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有abc
    a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
    （3）室温下发生下列反应：2$\stackrel{室温}{→}$，反应类型为加成；该反应的产物除  外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式；
    （4）篮烷（   ）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7．B的化合物种类繁多，数目庞大．A与D能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物．
    （1）人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有糖类（填其中一种营养素的名称）；只由A、B、D三种元素组成的化合物中，相对分子质量最小的是HCHO；由A、B、C三种元素按原子数目比5：1：1组成分子E，请写出E的电子式．
    （2）由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物，其分子的空间构型为三角锥形，工业上合成该气体的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
    （3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应．其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3．H2O；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为H2NCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．实验室有CO2（SO2）气体（括号内为杂质），下列选用的除杂试剂合理的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．浓溴水D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现将A进行如图所示反应，已知：

    ii．D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基

    （1）有机物A具有的官能团有羟基和羧基．
    （2）写出结构简式：CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH．
    （3）写出反应类型：反应①氧化、反应②消去．
    （4）下列物质中，一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有ad（填编号）．
    a．NaOH溶液b．Br2的CCl4溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．甲醇
    （5）写出下列变化的化学方程式：
    （1）E与邻苯二胺（    ）生成一种合成纤维：．
    （2）反应③：．
    （6）反应②可能生成副产物，写出与之反应类型相同的副产物的结构简式CH2=CHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，
    求：（1）理论上需要标准状况下的空气2.8×105m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水18吨．
    （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为86.96%（保留两位有效数字）．

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