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18.下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是(  )
A.漂粉精B.氨气C.烧碱D.纯碱

分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价的变化,据此对各选项进行判断.

解答 解:A.制漂粉精的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,反应中存在单质参加反应或生成,属于氧化还原反应,故A不选;
B.工业制用氮气与氢气反应制取氨气,属于氧化还原反应,故B不选;
C.工业制取烧碱涉及的反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH,该反应中有电子的转移,属于氧化还原反应,故C不选;
D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,这几个方程式中都没有电子的转移,所以不涉及氧化还原反应,故D选;
故选D.

点评 本题考查了化学反应方程式的书写,明确物质的性质是解本题关键,注意掌握氧化还原反应的实质与特征,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.亚硝酸钠是重要的防腐剂,某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度.
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为:2NO+Na2O2=2NaNO2;NO与碱不反应,能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸. ②NO2与Na2O2反应为:2NO2+Na2O2=2NaNO3
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置制备亚硝酸钠(部分夹持装置和A中的加热装置已略去).
(1)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色,铜片表面有气泡产生.
(2)在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2,目的是排尽装置中的空气,防止C中产生NaNO3
(3)装置C中的产物除NaNO2外,还可能有Na2CO3NaOHNaNO3(填化学式),为排除干扰,应在装置B、C间增加装置E,E中盛放的试剂应是B(填字母).
A.浓H2SO4          B.碱石灰        C.无水CaCl2        D.NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
(4)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是AC(填字母).
A.酸式滴定管未用标准液润洗     B.锥形瓶洗净后未干燥     C.滴定终了仰视读数
(5)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号.其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素.
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有N(写元素符号),它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族.
(2)糖类是人体获得能量的来源之一.已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804kJ的热量,该反应的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ•mol-1
(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于极性(填“极性”或“非极性”)键.
(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是d(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+   b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3      d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(5)表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
键长(pm)749212714198135101321
键能(kJ/mol)436568432368464364391142
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系同类分子中(同主族元素原子与相同其他原子等合理均可),键长越小,键能越大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.双环戊二烯()是一种化学活性很高的烃,存在于煤焦油中.
(1)写出双环戊二烯的分子式C10H12
(2)双环戊二烯的各种同分异构体中,可能含有的官能团有abc
a.碳碳双键      b.碳碳叁键        c.苯环
(3)室温下发生下列反应:2$\stackrel{室温}{→}$,反应类型为加成;该反应的产物除  外,还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物,写出其中一种的结构简式
(4)篮烷(   )是双环戊二烯的一种同分异构体,它的一氯代物有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为7.B的化合物种类繁多,数目庞大.A与D能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物.
(1)人类六大营养素中,只由A、B、D三种元素组成的有糖类(填其中一种营养素的名称);只由A、B、D三种元素组成的化合物中,相对分子质量最小的是HCHO;由A、B、C三种元素按原子数目比5:1:1组成分子E,请写出E的电子式
(2)由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物,其分子的空间构型为三角锥形,工业上合成该气体的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
(3)只由A、C、D组成的盐,发生水解反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成,它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应.其中,甲为无机酸式盐,甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3.H2O;乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物,其结构简式为H2NCH2COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.实验室有CO2(SO2)气体(括号内为杂质),下列选用的除杂试剂合理的是(  )
A.BaCl2溶液B.Ba(NO32溶液C.浓溴水D.饱和NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.现将A进行如图所示反应,已知:

ii.D的相对分子质量比E小,B不能发生银镜反应,F可使溴水褪色,且其中含甲基

(1)有机物A具有的官能团有羟基和羧基.
(2)写出结构简式:CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH.
(3)写出反应类型:反应①氧化、反应②消去.
(4)下列物质中,一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有ad(填编号).
a.NaOH溶液b.Br2的CCl4溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.甲醇
(5)写出下列变化的化学方程式:
(1)E与邻苯二胺(    )生成一种合成纤维:
(2)反应③:
(6)反应②可能生成副产物,写出与之反应类型相同的副产物的结构简式CH2=CHCH2COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.标准状况下,0.1mol某烃与1molO2(过量)混和,完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体,固体增重15克,从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L(标准状况),则该烃的分子式为(  )
A.C2H4B.C3H8C.C4H8D.C5H10

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:2C4H10+5O2$\stackrel{一定条件}{→}$4CH3COOH+2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸,
求:(1)理论上需要标准状况下的空气2.8×105m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水18吨.
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为86.96%(保留两位有效数字).

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