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    已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

    金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

    ①该电池工作时的总反应为_______________________
    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

    （1）1：10  4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O。（2）4NH3+3O2=2N2+6H2O.由电极b向电极a(因为阴离子向原电池的负极移动) 2NH3+3O2-+6e-= N2+3H2O （3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

    解析试题分析：（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，说明硝酸被还原产生的氨气被硝酸吸收产生了硝酸铵。反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)=Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O此化学反应中有10个HNO3参加反应，其中被还原的HNO3是1个。所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10.（2）①该电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。② 固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-会向正电荷较多的负极方向移动。即移动方向为由电极b向电极a。③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2-+6e-= N2+3H2O 。（3）用电解法以N2O4和2HNO3为原料，在电解池中生成N2O5的电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
    考点：考查硝酸的化学性质及应用、氨气燃料电池的工作原理等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是       L。
    （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式                        。
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。
    a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

    容器编号
    		c(CO)／mol·L–1
    		c(O2)／mol·L–1
    		c(CO2)／mol·L–1
    		υ(正)和υ(逆)
    大小比较
    ①
    		2.0×10–4
    		4.0×10–4
    		4.0×10–4
    		υ(正)＝υ(逆)
    ②
    		1.0×10–3
    		4.0×10–4
    		5.0×10–4
    		υ(正)    υ(逆)
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    废液
     

      

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。
    ②反应I的化学方程式为                                                  。
    ③反应II的离子方程式为                                                  。
    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：                           。
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠        （填“大”或“小”）。
    湿法
         		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
     
    干法
         		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     
     
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
    完成下列填空：
    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
    ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的        （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                   。

    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼         g。
    （4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH3的过程中溶液的导电能力            （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      （选填编号）。
    a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
    c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
    （6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                  mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     
    		0 min
    		l min
    		2 min
    		3 min
    		4 min
    N2
    		1.500
    		1.400
    		1.200
    		c1
    		c1
    H2
    		4.500
    		4.200
    		3.600
    		c2
    		c2
    NH3
    		0
    		0.200
    		0.600
    		c3
    		c3
     
    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c
    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；
    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
    漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                                               ；漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________
    ②用自来水制取蒸馏水__________________
    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           （填序号）。下列反应中属于区域7的有           。

    A．2H2+O22H2O
    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    D．CuO+COCu+CO2
    （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
    O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
    已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
    ①该反应中，发生还原反应的物质是           。
    ②写出该反应的化学方程式（不用配平）
    _________+________ → ________+________+________
    （3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
    ①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
    ②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为            。
    （4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        。

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