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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

    B. 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

    C. 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

    D. 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al

    【答案】B

    【解析】

    A.铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；

    B.铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故B错误；

    C.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，离子方程式为：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故C错误；

    D.镁条与氯化铝溶液反应生成铝和氯化镁，离子方程式为：3Mg＋2Al3＋=3Mg2＋＋2Al，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

    (1) ________元素被氧化，________是氧化剂。

    (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

    (3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    甲 乙 丙 丁

    A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

    B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

    D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

    （1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为____。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

    （2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

    图1 图2 图3

    ①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。

    ②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。

    ③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。

    （3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制氨气常用以下两种方法：

    ①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；

    ②用固体生石灰与浓氨水混合制取。

    请回答下列问题：

    (1)写出方法①的化学方程式_______________。

    (2)方法②能制取氨气的原理是___________________。

    (3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。

    (4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。

    (5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

    根据上述转化关系，回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________

    （2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。

    （3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________

    （4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

    （5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

    (1)A点沉淀物的化学式为_____________，

    (2)AlCl3的物质的量为________________。

    (3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

    3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

    反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

    （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

    （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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