【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是________,其作用是________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_______________,
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,其原因是______________________。
【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+H2O (2)NaOH;吸收多余的SO2;
(3)瓶中液面下降,漏斗液面上升(4)随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4
【解析】
试题分析:(1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+H2O;
(2)装置D中试管口放置的棉花浸上氢氧化钠溶液,可以吸收多余的SO2,防止二氧化硫污染空气,故答案为:NaOH;吸收多余的SO2;
(3)当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象为瓶中液面下降,漏斗液面上升,故答案为:瓶中液面下降,漏斗液面上升;
(4)随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4,稀硫酸与铜不反应,故答案为:随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4。
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【题目】【化学—选修5有机化学基础】
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)
Ⅱ.
(R、R’代表烃基)
(1)①的反应类型是________。
(2)②的化学方程式为________。
(3)PMMA单体的官能团名称是________、________。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。
(5)G的结构简式为________。
(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH[
(7)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
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【题目】[化学—选修2:化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________(填化学式,下同),第3次过滤时滤渣的成分是__________。
(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间关系如图1,适宜的浸取时间为__________h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在
相同时,浸取率最高的是__________(填助溶剂化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________(举一例)。
(4)流程中循环使用的物质有__________。(填化学式)
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3·6H2O,请简要说明该过程能够发生的原因____________________。
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。
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【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射,有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一,其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.M是芳香族化合物,它的分子式为C9H6O4
B.1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
C.1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应
D.在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应
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【题目】青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。
下列说法不正确的是( )
A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化
B. 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极
反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为____________________。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是____________________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)A和B中含有的官能团名称分别为___ _____,____________。
(2)写出A的结构简式:____________ ___________。
(3)①③的反应类型分别为______ __反应和____ ____反应。
(4)写出乙醇的同分异构体的结构简式:______________ ______。
(5)写出反应②和③的化学方程式:
②____________________________;④_____________________________。
(6)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_____ ___。
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【题目】中国是世界炼锌的发源地,宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题:
Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅(金属锌)也。”
(1)该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。
Ⅱ. 目前,工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ,含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。
(2)闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的成分的化学式为 。
(3)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸的名称是 。
工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液,在80~100℃,Fe3+浓度低于1g/L,调节浸出液的pH在3~5之间,溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+浓度较高,应先加入SO2或ZnS将 ,再以ZnO调节酸度,在空气缓慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为 。
(5)电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极,通以直流电,在 上析出金属锌,电解过程的化学反应方程式为 。
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A表示 E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),
(2)图中△H= KJ·mol-1;
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