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    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是（　　）
    A、增加铜的用量
    B、增大压强
    C、隔绝空气加热
    D、增大硝酸的浓度
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：铜与稀硝酸制取NO时，为增大反应速率，则升高温度、增大固体的表面积或适当增大硝酸浓度，注意不能用浓硝酸，以此解答．
    解答： 解：A．增大固体的量，浓度不发生改变，速率不变，故A错误；
    B．反应在溶液中进行，增加压强，反应速率不变，故B错误；
    C．温度升高，反应速率增大，故C正确；
    D．如为浓硝酸，则反应生成二氧化氮，而不生成NO，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，本题易错点为D，注意浓硝酸与铜反应的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的总的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）实验过程如图所示，图中
     
    段化学反应速率最快．若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为
     
    ；
    （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是
     
    ；
    A．蒸馏水    B．氯化铜固体    C．氯化钠溶液    D．浓盐酸
    （Ⅱ）（1）在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2+O2
    催化剂
    500℃
    2SO32SO2+O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：
     
    ．
    A．容器中压强不发生改变
    B．容器内气体密度不发生改变
    C．容器内气体平均相对分子质量不发生改变
    D．容器内气体颜色不发生改变
    E．容器内SO3气体质量不发生改变  
    F．2V正（SO2）=V逆（O2）
    （2）请按如表填空：
    SO2 O2 SO3
    反应开始时的浓度/mol?L-1 3.0 1.5 0
    10min后的浓度/mol?L-1
    平均反应速率/mol?L-1?min-1 0.1
    10min后，浓度 CSO2=
     
    CO2=
     
    平均反应速率 VSO2=
     
    VO2=
     

    （3）已知在该条件下每生成1mol SO3（g）放出热量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反应后放出热量为
     
     KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
    B、SO42-、Na+、H+、NO3-
    C、H+、K+、Cl-、SO42-
    D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纸比煤易点燃的原因是（　　）
    A、纸比煤跟空气接触面积大
    B、纸比煤着火点高
    C、纸比煤着火点低
    D、纸比煤密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（　　）
    A、
    稀盐酸
    B、
    CuSO4溶液
    C、
    AgNO3
    D、
    CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）
    A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
    B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
    C、C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
    D、B、C可以形成BC2型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
    B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
    C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
    D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个
    C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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