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实验室用铜与稀硝酸制取NO时,为加快反应速率可采取的措施是(  )
A、增加铜的用量
B、增大压强
C、隔绝空气加热
D、增大硝酸的浓度
考点:化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:铜与稀硝酸制取NO时,为增大反应速率,则升高温度、增大固体的表面积或适当增大硝酸浓度,注意不能用浓硝酸,以此解答.
解答: 解:A.增大固体的量,浓度不发生改变,速率不变,故A错误;
B.反应在溶液中进行,增加压强,反应速率不变,故B错误;
C.温度升高,反应速率增大,故C正确;
D.如为浓硝酸,则反应生成二氧化氮,而不生成NO,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于基础知识的综合考查,注意相关基础知识的积累,难度不大,本题易错点为D,注意浓硝酸与铜反应的特点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

1mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的总的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

( I)用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气,请回答:
(1)实验过程如图所示,图中
 
段化学反应速率最快.若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化),则用盐酸表示的反应速率为
 

(2)为了加快上述反应的速率,欲向溶液中加入少量下列物质,你认为可行的是
 

A.蒸馏水    B.氯化铜固体    C.氯化钠溶液    D.浓盐酸
(Ⅱ)(1)在一定条件下,一定容积的密闭容器中进行反应:2SO2+O2
催化剂
500℃
2SO32SO2+O22SO3,能证明反应到达平衡的说法是:
 

A.容器中压强不发生改变
B.容器内气体密度不发生改变
C.容器内气体平均相对分子质量不发生改变
D.容器内气体颜色不发生改变
E.容器内SO3气体质量不发生改变  
F.2V(SO2)=V(O2
(2)请按如表填空:
SO2 O2 SO3
反应开始时的浓度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的浓度/mol?L-1
平均反应速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后,浓度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反应速率 VSO2=
 
VO2=
 

(3)已知在该条件下每生成1mol SO3(g)放出热量Q KJ.若向容器中充入2mol SO2(g)、2mol O2(g),充分反应后放出热量为
 
 KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的离子,能在酸性溶液中大量共存的是(  )
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

纸比煤易点燃的原因是(  )
A、纸比煤跟空气接触面积大
B、纸比煤着火点高
C、纸比煤着火点低
D、纸比煤密度小

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应,设计了下列四个实验,可行的是(  )
A、
稀盐酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

三种短周期元素A、B和C,它们的原子序数是依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的是(  )
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
C、C离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA
C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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