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    【题目】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）

    A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

    C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    室温下，在pH=12的某溶液中，当溶质为碱时，水的电离受到抑制，由水电离的c(OH－)=10-12mol/L；当溶质为盐时，溶液的碱性由酸根离子水解产生，水的电离受到促进，此时由水电离的c(OH－)=10-2mol/L，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

    B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

    C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

    (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________

    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）

    II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

    ①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。

    ②阳极的电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。

    (1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

    (3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中不符合生产实际的是（ ）

    A.电解水制氢气时，用铜作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟考试】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

    A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

    B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

    C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

    D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

    C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42、F

    D. 由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：

    （1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

    （2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。

    （3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。

    （4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

    B. 1molH2所占的体积约为22.4L

    C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

    D. 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

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