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    等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)

    A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

    C．1:1     D．1:2


    解析　依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol。

    2Al　　＋　　3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

    2 mol        3 mol

    1 mol        n(H2SO4)

    得：n(H2SO4)＝1.5 mol

    2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2 mol    2 mol

    1 mol    n(NaOH)

    得：n(NaOH)＝1 mol

    两溶液体积相等，故c(H2SO4):c(NaOH)＝n(H2SO4):n(NaOH)＝1.5:1＝3:2。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

    下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　)

    A．Na                                  B．Mg

    C．Br                                  D．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    H2

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    436

    565

    431

    363

    297

    根据上述数据回答(1)～(4)题。

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

    A．H2                                  B．Cl2

    C．Br2                                 D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

    A．HF                                  B．HCl

    C．HBr                                 D．HI

    (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

    (4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数据是对应物质的熔点

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    920

    801

    1291

    190

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    -107

    2073

    -57

    1723

    据此做出的下列判断中错误的是               

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

    （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

    a. 配位键    b. 氢键    c. 金属键    d. 离子键

    ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    a．稳定性        b．沸点     c ．R—H键能    d．分子间作用力

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　)

    A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

    A．0.5 mol·L－1·min－1

    B．1 mol·L－1·min－1

    C．2 mol·L－1·min－1

    D．3 mol·L－1·min－1

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