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    13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
    组别c（HCl）（mol•L-1）温度（℃）状态
    12.025块状
    22.530块状
    32.550粉末状
    42.530粉末状
    A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-2-4-1D．3-4-2-1

    分析 等质量的铁与过量的盐酸反应，根据外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，实验温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大．

    解答 解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，
    由表中数据可知，实验1、2、3、4中，3中的温度高于1、2、4，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2、4，
    2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，
    所以反应速率为3＞4＞2＞1，
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握影响化学反应速率的因素，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L-1）（　　）
    A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
    C．5×10-10D．5×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图C所示．
    双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
    则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
    （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4 （难溶盐）、Pb（MnO4）2（高锰酸铅强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子．下列说法中不正确的是（　　）
    A．若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol
    B．该反应的化学方程式为：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
    C．Pb（MnO4）2既是氧化产物又是还原产物
    D．X是MnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．溶液中只可能存在下列离子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可以大量存在的离子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成AlO2-时，可以大量存在的离子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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