已知25℃时.电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是( )A．25℃时.0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF₂沉淀产生	D．加入CaCl₂溶液后体系中的c(H⁺)浓度不变

试题分析：A、电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=

mol/L=6×10^-3mol/L，pH＞1，故A错误；B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，混合后，c（H⁺）=c（F^-）=

mol/L=6×10^-3mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系中有CaF₂沉淀产生，故C正确；D、溶液中存在HF

H⁺+F^-，CaF₂（s）

Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F^-浓度减小，促进HF的电离，c（H⁺）浓度增大，故D错误，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^－1)		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol/L
B．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

A．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0．1 mol·L^－1

B．浓度均为0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
c(CO

)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na^＋>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8．8 g时，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO

)>c(HCO

)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

D．CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有常温下的五种溶液（如下表）。

下列有关叙述中正确的是

A．五种溶液中，水电离出的c(OH^－)最小的是⑤

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)> c(OH^-)。

C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)>c(OH^-)= c(H⁺)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中 c(H⁺)＝c(Cl^—)＋c(OH^—)

B．常温下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c(H⁺)＜

C．将Na₂CO₃水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H^＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D．pH＝9的CH₃COONa溶液和pH＝9的NH₃.H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为___
猜想②：白色不溶物可能为MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁