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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种.某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子.
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论(  )
分析:加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体,气体为氨气;加碱产生沉淀,由离子之间的反应可知,沉淀应为氢氧化亚铁;用pH试纸测得溶液呈强酸性,溶液中含H+,与CO32-反应,且
H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,并结合溶液为电中性来解答.
解答:解:由实验②可知,加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体,气体为氨气,可说明一定含NH4+
加碱产生沉淀,Ba2+、Na+与碱不反应,由离子之间的反应可知,沉淀应为氢氧化亚铁,可说明一定含Fe2+
由实验①可知,用pH试纸测得溶液呈强酸性,溶液中含H+,与CO32-反应,且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,即溶液中一定没有CO32-、NO3-
又溶液为电中性,存在阳离子时一定存在阴离子,则Cl-一定存在,
所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子,完成实验①②即可,
故选B.
点评:本题考查离子检验实验方案的设计,明确离子的性质、离子之间的反应、溶液为电中性是解答本题的关键,注意发生的氧化还原反应为解答的难点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
,不能确定的离子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中两个反应的离子方程式
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)设计实验方案,检验该中是否存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba(NO32溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba(NO32溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是
催化剂
催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?淮安二模)煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物,其造成的环境污染问题愈来愈严重.某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究:
[资料检索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物.
②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂.
[探究思路]用煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝法,可制得聚合氯化铝.
[探究实验]

[交流讨论]
(1)向反应器中加入混合酸(20%的硫酸和盐酸)酸浸,其目的是
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐,与SiO2分离
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐,与SiO2分离

(2)反应器装置如右图,三颈烧瓶上长导管的作用是
平衡烧瓶内外气压,且有冷凝回流作用
平衡烧瓶内外气压,且有冷凝回流作用

(3)实验流程中残渣2的主要成分可能是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,请设计一个实验来证明你的结论(填“操作”、“现象”):
取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色
取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色

(4)要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝,应采取的实验操作是
蒸发结晶
蒸发结晶
,得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究:
【资料检索】
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3
②聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂.
【探究思路】用煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝法,可制得聚合氯化铝.
【探究实验】
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【交流讨论】
(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有:
 

(2)加20%的盐酸酸浸,有关的离子方程式为
 

(3)残渣2的主要成分是
 
,设计实验证明你的结论(填“操作”、“现象”):
 

(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是
 
,得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
 

(5)从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH可改为
 
(填序号).
A.NaOH      B.Al   C.氨水     D.Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。

(1)该溶液中一定不含有                         (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有                         (填离子的化学式);

(2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式:                                               

(3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:

 


①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为:                  mol,

②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式:                                 

(4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ:

 


试根据图像推断①X的化学式:                   ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是:                      

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲 非金属及其化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:NaBa2NH4+Al3ClSO32-SO42-NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:

试样

所加试剂

实验现象

第一份试液

滴加适量的淀粉?KI溶液

溶液呈蓝色

第二份试液

滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

第三份试液

滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

 

请回答下列问题:

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________,不能确定的离子有________________

(2)写出第一份试液滴加淀粉?KI溶液时发生反应的离子方程式:__________________

(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热,整个过程中发生了多个反应,写出其中两个反应的离子方程式:____________________________________________________________

(4)设计实验方案,检验该酸雨中是否存在Cl___________________________________

______________________________

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NOSO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________

 

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