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【题目】氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化,从而提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是____反应(填“放热”或“吸热”);这是由于反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”或“小于”);从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。

(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是_____(填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应式是_________________。电池反应的总方程式________________________。

【答案】放热 大于 小于 b电极 H2 2e = 2H+ 2H2+O2 =2H2O

【解析】(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是放热反应;这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量;由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢氧燃料电池,通入氢气的一极失电子发生氧化反应,通入氧气的一极得电子发生还原反应b电极是该电池的正极,a是负极,酸性条件下,负极发生的电极反应式是H22e =2H+。电池反应的总方程式是2H2+O2 =2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40


A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol/(Ls)
B.保持其它条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 , 达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
D.相同温度下,起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 , 达到平衡前v(正)<v(逆)

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【题目】98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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【题目】如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。

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【题目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中,正确的是(
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上

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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.

(1)A的结构简式为
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或者“不是”);
(3)在如图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.
反应②的化学方程式为;C的名称为;E2的结构简式是;④、⑥的反应类型依次是

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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW , 该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= ?mol?L1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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【题目】25℃时,下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是(
A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
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【题目】下列物质的分离方法中,不正确的是

A. 用淘洗的方法从沙里淘金 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

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