【题目】氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化,从而提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是____反应(填“放热”或“吸热”);这是由于反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”或“小于”);从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是_____(填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应式是_________________。电池反应的总方程式________________________。
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【题目】温度为T时,向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol/(Ls)
B.保持其它条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 , 达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
D.相同温度下,起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 , 达到平衡前v(正)<v(逆)
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【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥
C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【题目】如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
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【题目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上
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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.
(1)A的结构简式为;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或者“不是”);
(3)在如图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.
反应②的化学方程式为;C的名称为;E2的结构简式是;④、⑥的反应类型依次是、 .
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW , 该温度下,将浓度为a molL﹣1的一元酸HA与b molL﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= ?mol?L﹣1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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【题目】25℃时,下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D.等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
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【题目】下列物质的分离方法中,不正确的是
A. 用淘洗的方法从沙里淘金 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
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