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    【题目】下列说法正确的是

    A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

    C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

    D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    【答案】C

    【解析】

    A. 植物油油脂是不饱和油脂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

    B. 乙烯只有1个C=C键，和丁二烯不是同系物，B错误；

    C. 葡萄糖和果糖是同分异构体，C正确；

    D. 乙醇和乙酸与金属钠反应产生H2的官能团分别是-OH和-COOH，D错误；

    故合理选项为C。

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    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（ ）
    A.正四面体烷的分子式为C4H4 ， 其二氯代物有两种
    B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    C.苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

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    【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
    已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是；
    （2）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；
    （3）检验“水洗”是否合格的方法是；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2molL﹣1的盐酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
    ①第一步反应的离子方程式为；
    ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 ， 反应完全时的现象为
    ③产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）

    A.电子流向：电极Ⅳ→
    B.→电极I
    C.电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
    D.电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
    E.三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρgcm﹣3 ． 下列说法错误的是（　　）
    A.水最终会充满整个烧瓶
    B.所得溶液的物质的量浓度为 molL﹣1
    C.所得溶液的质量分数为 ρ
    D.将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

    A. 无机物B. 盐类C. 有机物D. 非金属单质

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    【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)
    A.为了调节食品色泽,改善食品外观,使用工业色素苏丹红
    B.为了提高奶粉中氮含量,加入适量的三聚氰胺
    C.为了防止食品腐败,加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用
    D.食盐是咸味剂,无防腐作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是(　　)

    ①浓硫酸　②浓磷酸　③浓硝酸　④浓盐酸

    A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是 ．
    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：Br2+Na2CO3═NaBrO3++
    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 ．
    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是 ．
    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为 ．
    ④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClOg．

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