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    10．2015 年我国发布《食品安全国家标准--包装饮用水》，除了天然矿泉水外，包装饮用水将只分为两种类别：饮用纯净水和其他饮用水．下列关于水在人体中的作用叙述错误的是（　　）
    A．调节体温B．帮助消化C．排泄废物D．提供能量

    分析 水在人体的作用是：传送养分，促进液体循环，帮助消化，排泄废物，保持呼吸功能，润滑关节和调节体温．

    解答 解：A．水能调节体温，故A正确；
    B．水能帮助消化，做营养物质水解的反应物，故B正确；
    C．水能排泄废物，在体内作一些物质的溶剂，故C正确；
    D．水不能被氧化，不能提供能量，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查水在人体的作用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累和生物知识的结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D为有色气体．  当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  
    ②容器内气体压强  
    ③混合气体总物质的量 
    ④C物质的量浓度  
    ⑤混合气体的颜色不再变化．
    A．只有②③B．①④⑤C．②③④D．只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA
    D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程，不属于化学变化的是（　　）
    A．干冰制冷B．高炉炼铁C．醋酸除垢D．纯碱去油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某同学用一定物质的量浓度的NaOH溶液1000mL恰好吸收标准状况下44.8L的CO2气体配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，该CO2气体的物质的量为2mol，可知原NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L；从原NaOH溶液中取出100mL，则这100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的质量16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为（　　）
    A．△H=-676.5 kJ•mol-1B．△H=+676.5 kJ•mol-1
    C．△H=-110.5 kJ•mol-1D．△H=+110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
    B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温（用文字表达）；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
    a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O2      d．缩小容器体积
    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则下列图象图3正确的是AC
    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

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