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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生
    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C．铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成
    D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应

    分析 A．用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子，阳极氯离子失电子；
    B．原电池中负极失电子；
    C．铅蓄电池充电时，阴极上PbSO4得电子生成Pb；
    D．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气．

    解答 解：A．用碳棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒作阴极，阴极上是铜离子得电子，阳极氯离子失电子，所以与负极相连的石墨棒上没有气泡产生，故A错误；
    B．氢氧燃料电池工作时氢气失电子在负极被氧化，故B正确；
    C．铅蓄电池充电时，属于电解池，阴极上PbSO4得电子生成Pb，故C错误；
    D．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池和电解池构成条件以及电极反应来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
    A．
    图中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线
    B．
    根据图可知在该条件下：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＜0
    C．
    图中曲线表示向1.0 mol•L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况
    D．
    图中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c（HA）/c（A-）的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2．
    Ⅱ、某稻壳灰的成分为：
    组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次
    （5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）
    A．AlN中氮元素的化合价为+3
    B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
    D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
    A．不溶物一定是铜B．不溶物一定是铁
    C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．滤液中可能含有CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质
    C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
    D．漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟
    雾产生．请分别写出a仪器和c仪器的名称：三颈（烧）瓶、球形冷凝管．
    （2）请写出a中发生反应的化学方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型．试分析该同学的操作是否可行：否（填“是”或“否”），简要说明其原因：进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取．

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