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在100g浓度为10mol?L-1、密度为ρ g?cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol?L-1的氨水,则加入水的体积为(  )
A.小于100 mLB.等于100 mL
C.大于100 mLD.等于(100/ρ)mL
100g浓度为10mol?L-1、密度为ρ g?cm-3的氨水的体积为
100g
ρg/ml
=
100
ρ
ml.
令稀释后氨水的体积为Vml,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:
100
ρ
ml×10mol/L=Vml×5mol/L
解得V=
200
ρ
ml.
令稀释后的密度为xg/ml,氨水浓度越小,密度越大,则x>ρ,
稀释后氨水的质量为
200
ρ
ml×xg/ml=
200x
ρ
g,
所以加入的水的质量为
200x
ρ
g-100g=(
200x
ρ
-100)g,
所以加入的水的体积为
(
200x
ρ
-100)g
1g/ml
=(
200x
ρ
-100)ml
由于x>ρ,所以(
200x
ρ
-100)ml>100ml.
故选:C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
极;
②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
2.8L
2.8L

④电极c的质量变化是
16
16
g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液
甲增大,因为相当于电解水
甲增大,因为相当于电解水

乙溶液
乙减小,OH-放电,H+增多
乙减小,OH-放电,H+增多

丙溶液
丙不变,相当于电解水
丙不变,相当于电解水

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解
可以,铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
极;
②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
2.8L
2.8L

④电极c的质量变化是
16
16
g;
⑤电解前后各溶液的pH值的变化(填“不变”、“变大”或“变小”)
甲溶液
变大
变大
,乙溶液
减小
减小
,丙溶液
不变
不变

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
可以,若Cu全部析出,溶液为稀硫酸,电解仍然继续进行
可以,若Cu全部析出,溶液为稀硫酸,电解仍然继续进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.37%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为
极.
②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

③电解前后乙溶液 pH
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),丙溶液 pH=
不变
不变

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
2.24L
2.24L
;电极c的质量增加了
12.8
12.8
g.
(2)写出乙溶液中的电解反应的离子方程式:
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化学 来源:高中化学习题1 题型:013

有X、Y、Z三种盐,已知:①25℃,X的饱和溶液中溶质的质量分数为15%;②25℃时,在100g浓度为10%的Y溶液中加入5gY(无水盐)后,恰好达到饱和;③25℃时,将一定量的Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃,或保持25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物Z·9(相对分子质量为240),都恰好形成饱和溶液.则25℃时,X、Y、Z的溶解度(均指无水盐)大小顺序正确的是

[  ]

A.      B.

C.      D.

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科目:高中化学 来源:2013届陕西省西安市高二上学期期末考试化学(理)试卷 题型:计算题

(6分)下图所示装置中,甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、

足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极

接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?

②电极c的质量变化多少克?

 

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