Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

 

（2）上述反应中氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e^-，电子得失的方向和数目为，故答案为：；

（2）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu元素失去电子被氧化，则Cu（NO₃）₂或Cu²⁺为氧化产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol硝酸作氧化剂，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的

6

8

=75%，故答案为：HNO₃； Cu（NO₃）₂或Cu²⁺；75%．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．