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    对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是               （    ）

        A．还原产物为NH4NO3

        B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

        C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子

        D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是


    1. A.
      还原产物为NH4NO3
    2. B.
      氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    3. C.
      若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
    4. D.
      若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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        A．还原产物为NH4NO3

        B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

        C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子

        D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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        A．还原产物为NH4NO3

        B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

        C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子

        D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

     

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    A．还原产物为NH4NO3
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
    D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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