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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化钡与等物质的量的明矾反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸钾；
    B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
    C．反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气中氧原子来自过氧化钠；
    D．氢氧根离子过量，氨根离子、二价铁离子都发生反应．
    解答： 解：A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中，离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
    C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑，故C错误；
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把含有4gNaOH的碱液与含有17.1g Ba（OH）2的碱液混合，测得溶液的体积是500mL，这种溶液中OH-离子浓度是（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.4mol/L
    C、0.6mol/L
    D、0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）
    A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
    C、（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    D、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C、H2的燃烧热是285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
    D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
    A、2.5mol?L-1
    B、lmol?L-1
    C、2mol?L-1
    D、5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    A、80mLB、128mL
    C、40mLD、72mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业废渣的成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO．以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程．

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和Ksp如下．
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.212.6
    氢氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
         		5.6×10-12
    请回答下列问题：
    （1）固体A的名称是
     
    ．
    （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是
     
    ．
    （3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式
     
    ．
    （4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是
     
    ．（任写1点）
    （5）溶液F中Mg2+离子的浓度是
     
    mol/L．
    （6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为
     
    g．

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