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    （1）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法生产氯气，NaCl溶于水发生电离的方程式为
     
    ．
    （2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH人员形成液幕，保卫并吸收泄漏的氯气，其反应方程式为
     
    ．
    （3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,氯气的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氯化钠是强电解质，在水溶液里电离出阴阳离子；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
    解答： 解：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
    故答案为：NaCl=Na++Cl-；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
    故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质；
    点评：本题考查了电解质的电离、方程式书写，注意掌握氯气与碱溶液反应的方程式，明确具有漂白性的是次氯酸，不是氯气．题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过单质间化合反应制取的是（　　）
    A、Na2O2
    B、FeCl2
    C、SO2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有
     
    ，属于共价化合物的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol
    O2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1molH-Cl 键所需能量高（　　）
    A、
    b-a-2c
    4
    B、
    a+2b-4c
    8
    C、
    a+b-2c
    4
    D、
    2b-a-4c
    8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子
    （2）4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
     
    ．
    （3）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     

    （4）氯元素的一种核素为35Cl，该核素的质子数为
     
    中子数为
     
    质量数为
     
    核外电子数为
     

    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    B、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
    C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA
    D、在lL0．lmol．L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
    B、摩尔表示物质的量
    C、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D、1mol O2中有6.02×1023个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化
    D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料的重要中间体，可由下面路线合成：

    （1）化合物Ⅳ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为
     
    mol．
    （2）化合物Ⅱ的官能团名称为：
     
    ，反应②属于
     
    反应．
    （3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
     
    ．
    （5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    ．

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