Question

下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体．反应中部分生成物已略去．
试回答下列问题：
（1）A的化学式为：

 

；B的电子式为：

 

；
（2）写出反应②的化学方程式：

 

．
（3）写出反应⑥的离子方程式：⑥

 

．
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是

 

．（用对应物质的化学式表示）

Answer 1

分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H₂O₂反应生成，则A为SO₂，结合物质的性质解答该题．

解答：解：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H₂O₂在MnO₂催化条件下生成的反应，则X为MnO₂，B为H₂O₂，E为O₂，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的反应，则F为HCl，C为Cl₂，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H₂SO₄，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H₂O₂反应生成，则A为SO₂；
（1）通过分析可知A为SO₂；B为过氧化钠电子式为：，故答案为：SO₂；；
（2）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反应⑥为MnO₂和浓盐酸发生反应制备Cl₂的反应，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D，即MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄，
故答案为：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．