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    近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
    ①此反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，被氧化的元素
     
    ．（填化学式或元素符号）
    ②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；
    （2）结合方程式中转移的电子数来计算．
    解答： 解：（1）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，还原剂是C，C被氧化生成C02是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；C02；C；
    （2）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4-0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
    点评：本题考查氧化还原反应，涉及基本概念的判断、氧化还原反应的计算，侧重考查基本理论、基本概念，会根据原子守恒，为学习难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
    ①0.01mol/L的H2A溶液              
    ②0.01mol/L的NaHA溶液
    ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
    ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
    A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④
    B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
    D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A、加热
    B、改用浓硫酸
    C、滴加少量CuSO4溶液
    D、不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种纸质软电池，该电池采用薄层 纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是（　　）
    A、该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂
    B、该电池的正极反应为MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH
    C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    D、电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列说法错误的是（　　）
    A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
    B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀
    C、B电极质量增加
    D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SO2→H2SO3
    B、Si→SiCl4
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    最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（　　）
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    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl
     
    T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     

    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d． v正（CH4）=3v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （保留2位小数）
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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