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    铜与浓硝酸反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
    解答： 解：浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    点评：本题考查了浓硝酸的性质，硝酸具有挥发性、酸性、强氧化性和不稳定性，知道该反应中浓硝酸体现的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装好实验装置．②…③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热．⑥测量收集到的气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．回答下列问题．
    （1）实验步骤的第②步是
     
    ．
    （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    （3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为
     
    （含a、b、c）．
    （4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”．
    ①高锰酸钾未完全分解：
     
    ．
    ②未恢复至室温就读数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是
     
    ．
    A．氨气难溶于水        B．氨气极易溶于水    C．氨气密度比空气大
    D．氨气密度比空气小    E．氨气密度比水大     F．氨气密度比水小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是
     
    ．
    A．闻到有氨气逸出
    B．棉花被气体冲出
    C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙、”“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：
     
    ．
    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．
    （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制的氯水中含有多种微粒，用合适的化学符号填空
    ①使氯水呈现黄绿色的是
     

    ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是
     

    ③能使紫色石蕊试液显红色的是
     

    ④能使红纸褪色的是
     

    ⑤能使无水硫酸铜变蓝的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为
     
    此温度下，该反应的平衡常数为
     
    ，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率
     
    20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是
     
    （填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出电离方程式
    H2SO4的电离：
     

    NaHSO4的电离：
     

    NH4Cl的电离：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的理解中正确的是（　　）
    A、电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B、结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子
    C、比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子
    D、结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的叙述正确的是（　　）
    A、金属晶体含有金属阳离子和自由电子
    B、原子晶体一定是单质
    C、分子晶体一定是化合物
    D、金属晶体的硬度＞原子晶体的硬度＞分子晶体的硬度

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