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    11．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

    分析 ①ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；②氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键；③冰中存在氢键，其体积变大；④稳定性与化学键有关．

    解答 解：①因第ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故①正确；
    ②氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故②正确；
    ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
    ④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．下列关于同系物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
    B．同系物间具有相似的结构
    C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
    D．甲烷不是乙炔的同系物，但乙烯是乙炔的同系物

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    2．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
    B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z）

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    19．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为1：3
    B．混合物各物质浓度的浓度相等
    C．容器内A、B、C三种物质共存
    D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3

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    6．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物　  
    ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 
    ③离子化合物熔点高，加热一定难分解　  
    ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
    A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
    C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下各项性质的比较中不正确的是（　　）
    A．原子半径：C＜N＜O＜FB．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
    C．热稳定性：GeH4＜SiH4＜CH4D．酸性：H3CO3＜H2SiO3＜Ge（OH）4

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    20．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
    A．最高正价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜Cl
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．失电子能力：Na＞Mg＞Al

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    1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸，其中说法正确的是（　　）
    A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥

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