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    18．在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（　　）
    A．48%B．42%C．26%D．24%

    分析 乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，反应方程式为：C2H4+CH3COOOH→+CH3COOH，可知则原子利用率是$\frac{44}{44+60}×100%$，由此分析解答．

    解答 解：乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，反应方程式为：C2H4+CH3COOOH→+CH3COOH，可知则原子利用率是$\frac{44}{44+60}×100%$=42%，故选B．

    点评 本题考查化学反应的有关计算，注意原子利用等于目标产物的质量比上生成或反应物的总质量，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
    （1）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方
    程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
    （2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
    化学键C≡OO=OC=O
    键能（kJ•mol-1）958.5497745
    已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量．则：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
    （3）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3mol CH4、4mol H2O，测出温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图中II所示．图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c（H2）随时间的变化．
    ①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，
    a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为a＜b．
    ②曲线II对应反应的平衡常数等于54；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2 的生成速率无法确定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）．
    ③曲线III相对于曲线II改变的条件是b （填选项字母）．
    a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度  c．加压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．黄酒又叫老酒，越陈越香，越陈越好，因为黄酒中醇与有机酸反应．该过程中发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3COOC2H5C．CH3OHD．CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小
    D．电池充电时，OH-向阳极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（　　）
    A．石油产品--直馏汽油和裂化汽油的成分相同
    B．获得上述化石能源的过程均为化学变化
    C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    D．天然气是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．鉴别下列有机物，所用试剂分别为：
    ①已烷，乙苯酸性高锰酸钾溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
    B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化
    C．吸热反应一定要加热，才能进行
    D．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氮化铝（AlIN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案．
    己知：AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
    【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
    a．CCl4b．H2O      c．NH4Cl溶液             d．
    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．

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