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    【题目】下列四种材料中，有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同，这种材料是

    A.钢化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃钢

    【答案】D

    【解析】

    A.钢化玻璃就是普通玻璃经过均匀加热和均匀急速冷却得到的产品；

    B. 石英玻璃是一种只含二氧化硅单一成份的特种玻璃；

    C. 普通玻璃是以二氧化硅、碳酸钙、碳酸钠为原料，在高温条件下生成的普通硅酸盐材料，主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙；

    D. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料；

    综上所述，玻璃钢的主要成分与另外三种不同，故选D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

    ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

    ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

    请回答：

    (1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

    (2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

    ③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

    c(mo1·L－1)

    饱和

    0.20

    0.10

    0.010

    0.0010

    pH

    12.1

    11.8

    11.5

    11.1

    10.6

    请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

    II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

    (1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

    (2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

    (3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________Y的转化率为_____________。

    (2)该反应的化学方程式为____________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是___________。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ne和Mg2+相同之处是( )

    A. 化学性质B. 核外电子数C. 质子数D. 物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c(NH)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②

    B. 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. 当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

    C. 当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

    D. 当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

    回答下列问题：

    （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。

    （2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

    （3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。

    （4）“滤渣3”的主要成分为________。

    （5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程有热量放出的是

    A．断开氢气中的H－H键

    B．C与H2O(g)反应

    C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

    D．Na与H2O反应

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