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    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两同学分别设计如下实验方案。

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    则上述说法中正确的是(　　)

    A. 甲 B. 乙

    C. 都正确 D. 都不正确

    【答案】D

    【解析】

    不管是发生消去反应还是水解反应，均有NaBr生成，则甲方案中向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，均有浅黄色沉淀。乙方案中直接向反应后的混合液中加入溴水，因NaOH有剩余，则也均能使溴水褪色，故甲乙均不合理，故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确是

    A.溴元素被称为“海洋元素”

    B.I、Mg、Br、U元素属于海水中的微量元素

    C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    D.Li、Cl、Na、K元素属于海水中的常量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是

    A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 它可以使溴水褪色

    C. 它可与Cl2发生取代反应

    D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

    C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D. 用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    SO2

    70%浓H2SO4

    Na2SO3固体

    98%浓H2SO4

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；

    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；

    （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；

    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；

    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分类正确的是(　　)

    A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

    B.碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

    C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

    D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

    A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

    C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    (1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

    (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为____________________________________________________________。

    (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________。

    (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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