精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为YZ,如下所示。

下列说法错误的是(

A.最多能与发生取代反应

B.等物质的量的Z分别与Na恰好反应时,消耗Na的物质的量之比为61

C.一定条件下,Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应

D.最多能与发生反应

【答案】D

【解析】

A1molX中的含有2mol酚羟基的邻位氢原子,可以与Br2发生取代反应,所以1molX最多能与2molBr2发生取代反应,故A正确;

BZ中含有酚羟基和羧基,其中酚羟基和羧基都能与金属钠反应放出氢气,只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳,因此等物质的量的Z分别与Na恰好反应时,消耗Na的物质的量之比为61,故B正确;

CY中含有的碳碳双键,能发生加成反应,醇羟基和羧基能发生取代和聚合反应,醇羟基的邻位碳原子上有氢原子可以发生消去反应,其中的羟基能被氧化为酮,故C正确;

D.在1molZ中含有1mol水解后的产物中含有2mol羧基和6mol酚羟基,最多可以和8molNaOH发生反应,故D错误;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答:

已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150

1NaClO2中氯元素的化合价是__

2)仪器A的作用是__

3)写出制备NaClO2固体的化学方程式:__。冰水浴冷却的目的是__(写两种)

4)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因__

5Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:

__(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

6)为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__,加入23滴淀粉溶液,用0.20molL-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计算NaClO2粗品的纯度__。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

D.反应⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是:

A.A为电源正极

B.阳极反应式为:2H2O4e=4HO2

C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(ΔmΔm)为10.4

D.阴极反应式为:2NO36H2O10eN2↑+12OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CCHCOCH3OHMNCH3OHMH2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是(

A.N可以使溴水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内,H的分子式是C7H8

已知:

回答下列问题。

(1)A的结构简式是___________

(2)HI的化学方程式为__________B与银氨溶液反应的化学方程式是__________

(3)CD的反应类型是______IJ的反应类型是______

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________

(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①仪器B的名称________,A中试剂________B中试剂________

C中发生反应的化学方程式:________________________________

(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,

C中应加入________溶液(品红石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________,反应完全后,C试管加热一 段时间发生的现象是________________________

②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填白色污染酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。

③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反应如下:

I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O

Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

(1)写出砷的基态原子价电子排布图______________

(2)砷烷的空间结构为_______;砷烷中心原子杂化方式为________

(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔点/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸点/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______

(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是_____________

(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如图所示,则其化学式为______;晶胞边长a= 666.67pm,则其密度为_____g/cm3(边长a可用近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示:

(1)计算室温时20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOHHA反应的H0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14molL-1,溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

(4)常温下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示,回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3HCO3-CO32-_________(不能”)大量共存;

②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_______,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________

③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4molL-1,当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时,溶液的pH=____

查看答案和解析>>

同步练习册答案