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    3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是（　　）
    A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
    B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
    C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
    D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X

    分析 X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，以此来解答．

    解答 解：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，
    A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，故A正确；
    B．若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；
    C．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则Y的气态氢化物比X的稳定，故C正确；
    D．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性Y强于X，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．6种B．8种C．7种D．10种

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    A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
    B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
    C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
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    （1）正戊烷和正己烷                   
    （2）苯和乙烷
    （3）对二甲苯和2，2-二甲基丙烷        
    （4）甲苯和2-甲基丙烷．
    A．（2）（4）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（1）（2）

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    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D．1mol石墨与1mol金刚石完全燃烧放出的能量同样多

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    8．下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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    15．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．一氯乙烷的结构式CH3Cl
    B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
    D．四氯化碳的电子式

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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯水久置后pH增大
    B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
    C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

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    13．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

    已知：Ⅰ：H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$H-C≡
    Ⅱ：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示肯呢个形态或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acd．
    a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰有1个．
    （3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是加成反应．
    （4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是．
    （5）H的结构简式是．
    （6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．

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