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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12L O2，转移0.1NA个电子
    B、1个氢气分子的实际质量约（
    1
    NA
    ）g
    C、1mol Na原子中约含有NA个电子
    D、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，转移了0.1mol电子；
    B．1mol氢气的质量为2g，1mol氢气含有NA个氢气分子，据此计算出1g氢气分子的质量；
    C．钠原子含有11g电子，1mol钠含有11mol电子；
    D．NA个氧原子的物质的量为1mol，含有1mol氧原子需要0.5mol氧气．
    解答： 解：A．标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移0.1NA个电子，故A正确；
    B．1mol氢气的质量为2g，1个氢气分子的质量为：
    2g
    NA
    =
    2
    NA
    g，故B错误；
    C．1mol钠原子含有11mol电子，约含有11NA个电子，故C错误；
    D．NA个氧原子的物质的量为1mol，需要0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积约为11.2L，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一
    B、运载火箭升空的动力主要来自化学能
    C、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D、玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
    B、X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
    C、上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
    D、W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
    B、Y的氧化物是离子化合物
    C、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化
    C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
    D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验现象的解释正确的是（　　）
      现象 解释
    A 将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性
    B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
    C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42-
    D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（　　）
    A、
    m
    24
    ＜n＜
    m
    65
    B、n=
    m
    24
    C、m/65＜n=
    m
    24
    D、
    m
    24
    ＞n≥
    m
    65

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
    成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶于酸的物质
    质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用
     
    ．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是
     
    ；设备A的作用是
     
    ；设备B的名称为
     
    ；设备C的作用是
     
    ．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．
    A．水        B．浓硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是
     
    ．
    （5）氯碱工业电极方程式
     
    ．

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