练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是　(　　)

    A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

    B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物


    选D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素,故Z为氧元素;X的原子半径比Y小,且短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,故X在Y的上一周期,则X为氢元素,W为钠元素;根据四种原子最外层电子数之和为13,则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大,A错误;Z、W的简单离子的电子层结构相同,B错误;氨气的热稳定性比水的热稳定性差,C错误;只含X、Y、Z三种元素的化合物,铵盐是离子化合物,硝酸是共价化合物,D正确。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积为10 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　(　　)

    A.(NH3)=0.010 0 mol·L-1·s-1

    B.(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

    C.(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1

    D.(H2O)=0.045 0 mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　(　　)

    A.反应热就是反应中放出的能量

    B.放热反应在常温下一定很容易发生

    C.由C(石墨)C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述正确的是　(　　)

    A.水分子的结构式是H——H

    B.NaCl的电子式为N

    C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8

    D.三氟化氮的电子式为F

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

    A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

    B.Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C.五种元素均能形成氢化物

    D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

    (1)T的原子结构示意图为　　　　。

    (2)元素的非金属性(原子的得电子能力):

    Q　　　W(填“强于”或“弱于”)。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为__________________________________

    __________________________________________________________________。

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。

    (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化是通过取代反应来实现的是　(　　)

    A.CH3CH2OHCH3CHO

    B.CH2CH2CH3—CH2Br

    C.CH2CH2+H2OCH3CH2OH

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，其核磁共振氢谱表明该分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(   )

    A.烃X的分子式为C5H4

    B.分子中碳原子的化学环境有2种

    C.该有机物含有官能团

    D.X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

       ________________________________________________________________________。

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

    乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

    Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

    CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

    ____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

    现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

    恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

    （3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

    （4）工业甲醇的质量分数为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案