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    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
    C、用分液漏斗分离苯与硝基苯
    D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验评价题
    分析：A．NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀；
    B．碳酸钠与氯化钡反应，而NaOH不反应，最后中和滴定NaOH；
    C．苯与硝基苯混合不分层；
    D．亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子和水，不引入新杂质．
    解答： 解：A．NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加氯化铁制备胶体，故A错误；
    B．碳酸钠与氯化钡反应，而NaOH不反应，最后用指示剂及盐酸中和滴定NaOH可确定工业烧碱的含量，方案合理，故B正确；
    C．苯与硝基苯混合不分层，不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子和水，不引入新杂质，符合除杂的原则，方案合理，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、中和滴定、混合物分离提纯及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D、该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    （4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为
     
     （用含a的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
    ●资料收集
    溴 物理性质 暗红色液体，剌激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸
    ●溴的制备
    现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
    （1）写出制取溴的化学方程式：
     
    ．
    如图1所示现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

    （2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：
     
    （填字母序号）．
    ●溴的提纯
    实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图2所示．
    （3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
     
    ．
    （4）装置4的作用是
     
    ．
    （5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
     
    （填序号）后再分液分离即可．
    ①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液    ③饱和KI溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
     
    ．
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是
     

    温度 平衡浓度/（mol L-1）
    c（NH3） c（CO2）
    T1 0.1
    T2 0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    （1）阳极主要电极反应式是
     
    ．
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）淡水的出口为
     
    （填“a”、“b”或“c”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H-H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列物质说法正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B、相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
    D、HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，对于密闭容器中进行的反应4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各条件下该反应处于平衡状态的是（　　）
    选项 A B C D
    正反应速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
    逆反应速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号 实验目的 实验设计
    A 证明盐酸酸性比醋酸强 用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
    B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
    C 证明钠的金属活动性比铜强 向CuCl2溶液中投入金属钠
    D 证明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
    A、AB、BC、CD、D

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