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    【题目】有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________ ；

    （2）以上物质可以导电的是___________________________；

    （3）以上物质中属于电解质的是___________________________；

    （4）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

    【答案】 ①④ ③⑥⑦ ①⑤⑦⑧ ②④

    【解析】本题主要考查物质分类。

    （1）固体物质中构成的微粒只能在固定位置上振动，故选①④；

    （2）可以导电的物质主要是单质类导体、电解质溶液、离子型电解质熔融液等，以上物质可以导电的是③⑥⑦；

    （3）酸、碱、盐属于电解质，以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧；

    （4）酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，以上物质中属于非电解质的是②④。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    根据表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。

    （2）根据实验3完成下列填空：

    ①铝为____极，电极反应式：______。

    ②石墨为_____极，电极反应式：_____。

    ③电池总反应方程式：_____。

    （3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是___。写出铝电极的电极反应式____。

    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____。

    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：

    （1）溶于水得无色溶液

    （2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

    （3）在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

    粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

    （1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：

    A.浓硫酸和水B.生石灰和水

    C.熟石灰和水D.烧碱和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )

    (1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

    (2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

    (3)明矾常作为消毒剂

    (4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等

    (5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

    (6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。

    A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

    （2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

    ②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

    II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别

    NH3·H2O

    HCl

    混合溶液的pH值

    甲

    c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=a

    乙

    NH3·H2O的pH=12

    HCl的pH=2

    pH=b

    丙

    c（NH3·H2O）=A mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=c

    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

    ②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

    A.①B.②C.②③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：

    ①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体

    (1)其中能导电的是________________

    (2)属于非电解质的是______________

    (3)属于强电解质的是_______________

    (4)属于弱电解质的是________________。

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