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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温常压下,80 g SO3含有的原子数目为NA

B. 常温常压下,22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NA

C. 铝热反应中,每1 molAl参加反应,失去的电子数目为3NA

D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 NA

【答案】C

【解析】80 g SO3的物质的量为 ,含有的原子数目为4NA,故A错误;标准状况下,22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NA,故B错误;铝热反应中,铝的化合价由0升高为+3,所以每1 molAl参加反应,失去的电子数目为3NA,故C正确;KClO3溶液中含有ClO3-,不含氯离子,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

A.150mL1 mol·L-1 氯化钠溶液

B.75mL2 mol·L-1 氯化铵溶液

C.150mL1 mol·L-1 氯化钾溶液

D.75mL1mol·L-1 氯化铝溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学键的叙述正确的是

A. 全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键

B. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性

C. 所有物质中均含有σ

D. 所有共价键都有方向性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为

W

X

Y

Z

请回答下列问题:

(1)Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________

(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________(元素符号表示)。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示)

(4)用电子式表示WY2的形成过程:__________________________________

(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式:__________________________________

Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。

(1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为____________________________

(2)向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH( )
A.失去1mol电子
B.得到1mol电子
C.失去2mol电子
D.没有电子得失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒中,质子数和电子数均相等的是(

A. Na+NeB. H2OD2OC. NH4+NH3D. H2SO4HPO3

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【题目】下列分子式中,所有原子不可能共处在同一平面上的是(
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(

A. 在化合物中呈+2B. 单质使水分解、放出氢气

C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水

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【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符号是X______,Y________,Z________、T___________

(2)Y原子的结构示意图为____________________________________

(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:_________________________

(4)X和Y的氢化物的稳定性_________,(用化学式表示)。

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