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    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的

    A．平衡向正反应方向移动               B．平衡常数K增大

    C．NO2的转化率变小                  D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅


    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为a， B的原子序数为b，不可能是

    A．b＝a＋1    B．b＝a＋11    C．b＝a＋10    D．b＝a＋25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质的命名正确的是

    A．2-乙基戊烷    B．油酸甘油脂    C．1,3,5-三硝基甲苯    D． 2,2-二甲基-1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O       Cl2↑+H2↑+2OH－

    B．苯酚与碳酸钠溶液：        + CO32—→        + H2CO3

    C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：

    2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

           3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    48．写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件                   。 

    49．写出反应类型。反应Ⅱ                    反应Ⅲ               。

     50．写出结构简式。E                         F                     。

      51．写出G→M的化学反应方程式                                             。

    52．反应Ⅰ能否省略？        ；说明原因                                      。

    53．从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？      ；说明原因                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，书写正确的是                

    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

    B．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

    实验序号

    待测液体积（mL）

    所消耗NaOH标准液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.54

    2

    20.00

    6.00

    26.00

    3

    20.00

    1.40

    21.36

    （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                         。

    （2）盐酸的物质的量浓度为_____________

    （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

    （4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在          中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

    C．金属镁着火可用CO2灭火

    D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

    常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

    反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

     反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸液的体积（mL）

    30

    30

    30

    30

    样品（g）

    3.32

    4.15

    5.81

    7.47

    二氧化碳的体积（mL）

    672

    840

    896

    672

    由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

    另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

    mol/L

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