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15.同温同压下等体积的SO2和SO3中,所含分子数之比为1:1.

分析 同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体其物质的量相等,根据N=nNA计算分子个数之比.

解答 解:同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体其物质的量相等,根据N=nNA知,分子个数之比等于物质的量之比,为1:1,故答案为:1:1.

点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确各个物理量关系式是解本题关键,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+2c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)> c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH<7
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(  )
A.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
B.可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法.
Ⅰ.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料.
(1)Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族.
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD(填字母序号).
A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
Ⅱ.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图1所示,回答下列问题:

已知:Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO43+4H2O.
(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe(OH)3胶粒具有吸附性.
(6)净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去.
Ⅲ.(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁),结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4•7H2O.
实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸,加入A(选填字母,下同);
A.30%H2O2      B.新制氯水C.FeCl3溶液D.KSCN溶液
②加入C;
A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末   C.纯ZnO粉末   D.3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌;
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥.
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀,并使过量的H2O2分解除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0;一定温度下,向10L恒容密闭容器中通入N2O5,的部分实验数据见下表:
t/s050010001500
n(N2O5)/mol5.003.52.502.50
下列说法不正确的是(  )
A.500s内N2O5分解速率为3×10-4mol•L-1•s-1
B.反应达平衡后,往容器中加入5molN2O5气体,平衡正向移动,反应的热效应不变
C.相同温度下,将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$,达到新平衡时,N2O5(g)的浓度为0.125mol/L
D.达到新平衡的压强是初始时的1.75倍

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管.
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)A.粗盐和泥沙:BDB.花生油和水:C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.含Fe3O470%的磁铁矿石和含Fe2O380%的赤铁矿石中的含铁百分率(  )
A.相同B.磁铁矿石高C.赤铁矿石高D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.质量分数为a%的氨水,物质的量浓度为c1 mol•L-1,质量分数为2a%的氨水,物质的量浓度为c2 mol•L-1,则c1和c2的数值关系是(  )
A.c2=2c1B.c2>2c1C.c2<2c1D.无法确定

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