同温同压下等体积的SO2和SO3中.所含分子数之比为1:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．同温同压下等体积的SO₂和SO₃中，所含分子数之比为1：1．

分析同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nN_A计算分子个数之比．

解答解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nN_A知，分子个数之比等于物质的量之比，为1：1，故答案为：1：1．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系式是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R^-+H₂O?HR+OH^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	B．	可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO•Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶粒具有吸附性．
（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu²⁺、Ni²⁺转化为Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄•7H₂O．
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
A．30%H₂O₂ B．新制氯水C．FeCl₃溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L^-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe³⁺水解转化为沉淀，并使过量的H₂O₂分解除去．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N₂O₅，的部分实验数据见下表：

t/s	0	500	1000	1500
n（N₂O₅）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

	A．	500s内N₂O₅分解速率为3×10^-4mol•L^-1•s^-1
	B．	反应达平衡后，往容器中加入5molN₂O₅气体，平衡正向移动，反应的热效应不变
	C．	相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，N₂O₅（g）的浓度为0.125mol/L
	D．	达到新平衡的压强是初始时的1.75倍