LiH可作飞船的燃料.已知下列反应: ①2Li ΔH＝-182 kJ·mol-1, ②2H2 ΔH＝-572 kJ·mol-1, ③4Li ΔH＝-1 196 kJ·mol-1. 则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( ) A．2LiH+H2O(l) ΔH＝-702 kJ·mol-1 B．2LiH+H2O(l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　)

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

解析　根据盖斯定律(③－①×2＋②)/2的热化学方程式2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1。

答案　A

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科目：高中化学 来源： 题型：

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^-====4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^-====Cu²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的［OH^－］的数据分别为甲：1.0×10^－7 mol·L^－1；乙：1.0×

10^－6 mol·L^－1；丙：1.0×10^－2 mol·L^－1；丁：1.0×10^－12 mol·L^－1。其中你认为可能正确的数据是( )

A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高

B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z

C．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W＞Z＞Y

D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为

(　　)

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)

(2)[2014·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：

甲醇脱水反应

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)[2014·四川理综，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量(自变量)、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是(　　)

A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25℃、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4 mL，不使用催化剂

B．可选择浓度分别为0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量(自变量)进行本实验研究

D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣
	B．	氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
	C．	氢氧化镁溶于盐酸：OH^﹣+H⁺=H₂O
	D．	碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣