[题目]醋酸.盐酸是生活中常见的物质.(1)25℃时.浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液.下列说法正确的是 .a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d.中和等物质的量的NaOH.消耗两溶液的体积相同(2)25℃时.pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液.醋酸溶液中水电离出的H+浓度与盐酸溶液中水电离出的H+浓度之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多

【答案】d 1：1 bd > > > c ab

【解析】

(1)a．CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c(H+)大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；
b．CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；
c．酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c(OH-)醋酸大于盐酸，故错误；
d．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；
故选④；

(2)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液中由酸电离出的c(H+)相等，则对水的电离抑制程度相同，所以醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是1:1；

(3)a．CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)，故a正确；
b．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故c正确；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后，醋酸过量，则混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d错误；

e．醋酸根的水解平衡常数Kh=，温度不变水解平衡常数不变，所以室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变，故e正确；

综上所述选bd；

(4)a．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)；

b．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸；

c．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸；

d．因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH值，一元弱酸的浓度必须比强酸大，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多，据此可排除a、b；开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，随着反应进行由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，此时弱酸的反应速率就要大于强酸的反应速率，且最终生成H2的体积一元弱酸大，故选c；

(5)将0.1molL-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移，
a、加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故a正确；
b．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故b正确；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但溶液体积增大，浓度减小，故溶液导电性减弱，故c错误；
d．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故d错误。
故选ab。

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