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    向含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入KOH溶液，析出沉淀的质量（纵坐标表示）与加入KOH溶液的体积（横坐标表示）如下图所示，则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是（    ）

                             

    A.1∶1                   B.1∶2                    C.1∶3                    D.2∶1

    A

    解析：设KOH溶液的物质的量浓度为c，结合题设图象，从横坐标看：图象V后面一格表示Al(OH)3溶解完全，剩余沉淀为Mg(OH)2，则n(Al3+)=；根据铝盐与碱的反应规律：生成最大沉淀与沉淀全部溶解时，消耗碱的量为3∶1，显然V前面应有三格表示Al3+形成Al(OH)3消耗碱的量；而V前面共有四格，故其中有一格是表示Mg2+形成Mg(OH)2时消耗碱的量，而一格对应的量n(OH-)=，即n(Mg2+)=。这样，两种盐的物质的量之比为n(Mg2+)∶=1∶1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
    已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
    ②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
    物质  开始沉淀  完全沉淀
     Fe（OH）3  2.7  3.7
     Al（OH）3  3.7  4.7
     Cr（OH）3  4.7  a
     Fe（OH）2  7.6  9.6
     Mg（OH）2  9.6  11.1
    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
    （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是
    将高价有毒的
    +6
    Cr
    元素含有成无毒的
    +3
    Cr
    将高价有毒的
    +6
    Cr
    元素含有成无毒的
    +3
    Cr
    ．
    （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=
    5
    5
    ．
    （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含
    MgSO4和K2SO4
    MgSO4和K2SO4
    溶质的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
    32.5
    32.5
     g．
    Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
    350
    350
     mL．
    Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
    Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量．
    ②所得气体中NO、NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    向含有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入KOH溶液，析出沉淀的质量与加入KOH溶液的体积关系如图，则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是（　）

    A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．1∶2

    C．1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。

    根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                      mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

    ①参加反应的铁氧体的物质的量。

    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

     

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