练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

    分析 A．电荷不守恒；
    B．二者反应生成氯化铝和水；
    C．原子个数不守恒；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
    C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）
    A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
    B．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
    C．食品添加剂对人体均有益，可随意使用
    D．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．香料G的一种合成工艺如下图所示．

    已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子．
    CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$
    $\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式为．
    （2）D中官能团的名称为溴原子、碳碳双键．
    （3）检验M已完全转化为N的实验操作是在试剂M中加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否有银镜出现或红色沉淀出现，若有银镜出现或红色沉淀出现则说明M未完全转化为N，若无，则M已完全转化为N．
    （4）E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q．写出Q的结构简式．
    （5）写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：（其中两种）．
    ①能发生银镜反应　    ②能发生水解反应　    ③苯环上的一氯代物有两种
    反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物
    （6）以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶 （）．请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列鉴别方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液
    C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置．
    （1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．（回答操作名称，不必叙述操作细节）
    （2）实验室用Na2SO3与硫酸反应制备SO2，MnO2跟浓盐酸共热反应制备Cl2时．制备Cl2应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：恢复红色，D：无变化．
    （4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．

    试分析：
    ①实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合气体失去漂白作用．（结合反应方程式回答）．
    ②盛NaOH溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象．
    a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液       e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
    步骤二：向F试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向G试管中滴加少量d（填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
    A．m=4  R2+是还原剂B．m=n  R3+是氧化产物
    C．m=2  R2+是氧化剂D．m=y  R3+是还原产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案